Question

¿Cuántos gramos de Al(OH)3 se deben utilizar para preparar 500 ml de una solución 2,7 M?

Answer 1

N=0,1N= 0,1 e.q. AL(OH)3/L V=500 ml=0,5 L m= ? AL(OH)3/L

N=(e.q.)/V= e.q.=N*V e.q.=0,1 〖e.q. AL(OH)〗_3/L*0,5 L= 0,05〖e.q. AL(OH)3/L

n= 〖e.q. AL(OH)〗_3/(número partes activas )= (0,05〖e.q. AL(OH)〗_3)/3=0,02 moles 〖AL(OH)〗_3

m=n*masa molar m= 0,02 moles 〖AL(OH)〗_3*78,004 (g 〖AL(OH)〗_3 )/mol= 1,56g 〖AL(OH)〗_3

Answer 2

Respuesta:

105 , 3 g

Explicación:

Molaridad = n ( Mol ) / Vol - Solucion ( Litros )

- Datos :

- M = 2,7

- Volumen = 500 ml = 0,5 Litros

---> Reemplanzando en la ecuacion :

2,7 M = n ( mol ) / 0,5

n  = 1,35 mol

-- Para convertir de mol a gramos se multiplica por la masa molar:

- Los gramo serian = 1,35 x 78 ( Masa molar del Al(OH)3 (Hidroxido de Al)

. Gramos = 105,3 g .