Question

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 74.5g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 8.4 molal?

Tome el peso N=14, H=1, O=16

(Dé su respuesta con dos decimales, utilice punto en vez de coma)

Answer 1

Los gramos de agua que se necesitan para disolver 74.5 g de nitrato de amonio son: 110.86 gramos.

Datos:

Masa soluto= 74.5 g

Molalidad= 8.4

Explicación:

1. Se hallan los moles de soluto:

74.5 g NH₄NO₃ *(1 mol NH₄NO₃ / 80 g NH₄NO₃)=0.93 moles NH₄NO₃

2. Con la molalidad se hallan los kg de agua:

m= No. moles soluto/ kg solvente

8.4= 0.93 / kg solvente

kg solvente= 0.93/8.4

kg solvente=0.11086 kg

3. Se hallan los gramos de agua:

0.11 kg *(1000 g/ 1 kg)=110.86 g