Question

cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 47,3g de nitrato de amonio NH4NO3 y poder prepararuna disolución 4.9 molal​

Answer 1

La cantidad de gramos de agua que se necesita para disolver 47.3 g de NH₄NO₃ es: 120.66 g

Datos:

Masa soluto= 47.3 g

Molalidad= 4.9

Explicación:

1. Se hallan los moles de soluto:

No. moles= masa/ peso molecular

No. moles= 47.3 g/ 80 g/mol

No. moles=0.59 moles

2. Con la molalidad se hallan los gramos de solvente (gramos de agua):

m= No. moles soluto/ kg solvente

4.9= 0.59/ kg solvente

kg solvente= 0.59/4.9

kg solvente=0.1266 kg

Gramos solvente= 0.1266 kg *(1000 g /1 kg)=120.66 g