Question

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 31.5g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 2.5 molal

Answer 1

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 31.5 g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 2.5 molal

Mm NH4NO3 = 80 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa / Mm

n = 31.5 g / 80 g/mol

n = 0.39 mol soluto

2. calcular Kg de disolvente despejando de la fórmula de molalidad

m = n / Kg disolvente

Kg agua= 0.39 mol / 80 g/mol

Kg agua= 0.0048

3. masa en g

g = 0.0048 x 1000

g = 4.88 de agua