Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 16.0g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 0.3 molal?
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Sabemos que la molalidad es:
m= moles de soluto / kg de Solvente.
Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 16 g de NH4NO3.
Peso molar = 14 + (1*14)+(14) + (16*3) = 80g / mol.
Moles de NH4NO3 = 16 g /80 g/mol = 0,2 mol.
sustituyendo:
0,3 molal = 0.2 mol / kg de Agua
despejamos el agua
0,2 mol / 0,3 molal = 0,66 Kg H2O
pasamos Kg a gr.
0,66 Kg * (1000gr/1Kg) = 666,66gr de H2O
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