cuantos gramos de AgCl se requieren para preparar 200 mL se una solución acuosa 28,6% en Masa,cuya densidad final es de 1,258 g/mL a 20°C?
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Respuesta:
Sabemos que en 2M ⇒ hay 2 moles cada 1000mL de solución, entonces te preguntas ¿Cuantos moles de AgCl hay en 100ml?
2 moles ⇒ 1000mL
x moles ⇒ 100mL
Multiplicas cruzado obteniendo los moles de AgCl
2 x 100 ÷ 1000 = 0,2 moles de AgCl
Como ya sabes la formula para obtener moles es n=g/Mm
Despejas g que es lo que necesitas, y te quedaría así
g= n · Mm
gramos = moles · Masa molar
Sabemos que la Masa molar de AgCl es 143,32g/mol y los moles son 0,2, entonces: g= 0,2moles x 143,32g/mol
g= 28,67
R: Se necesitan 28,67g de AgCl para preparar 100mL de una solución 2M
Explicación:
espero que te sirva
isammmmmmmm:
tamo
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