Cuantos gramos de acido sulfurico se gastan en preparar 15 litros de disolucion 2M
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
2941.95 g H2SO4
Explicación:
La Molaridad esta definida como el numero de moles por cada litro de solucion
M = n/V(L) (Numero de moles sobre el volumen en litros)
Teniendo la molaridad y el volumen es posible despejar el numero de moles que hay en una solucion 2M de 15 L de H2SO4
M * V(L) = n
2M * 15 L = 30 moles
Puedes calcular la masa molecular del compuesto H2SO4 teniendo en cuenta sus pesos atomicos y sus numeros de moleculas:
H2 = 1 * 2
S = 1 * 32.065 = 32.065
O = 4 * 16 = 64
Sumando todo obtenemos la masa molecular: 98.065 g/mol
Con la formula de que el numero de moles es igual a la masa sobre la masa molecular:
n = m / M (Masa sobre masa molecular)
Despejando:
n * M = m
30 * 98.065 = 2941.95 g
ANEXO:
El acido sulfurico por lo general no esta en estado solido, por lo que puedes pasar ese peso en gramos a litros de acido mediante la densidad para obtener un valor mas... Real.
Densidad del H2SO4 = 1.84 g / mL
Teniendo que la densidad es igual a la masa sobre el volumen
d = m/v
Despejando:
m/d = V (Solo pase a multiplicar el volumen a un lado, y luego pase a dividir la densidad para obtener el volumen)
2941.65 / 1.84 g / mL = 1598.9 mL
Que puedes pasar a litros dividiendo entre 1000 y obtienes un valor de 1.6 L de H2SO4
PD: Esto ultimo del anexo, no es necesario.
Buena suerte. n.n