Question

Cuantos gramos de ácido sulfúrico se encuentran en 700 mL de una disolución 3.5M?

Answer 1

Respuesta:

m=240.1 g H2SO4.

Explicación:

Datos:

m=? ,masa de ácido sulfúrico (H2SO4) en gramos(g)

V=700 ml ,volúmen en mililitros.

V=(700ml)(1 L/1000 ml)

V=0.7 L ,volúmen en litros.

C=3.5 M ,concentración en molaridad.

P.A.= Peso atómico.

♡ Cálculo de la masa de H2SO4(m):

☆ Cálculamos el peso momecular(P.M.)de H2SO4:

P.M.(H2SO4)=(2)(P.A.(H))+P.A.(S)+(4)(P.A.(O))

P.M.(H2SO4)=(2)(1)+32+(4)(16)

P.M.(H2SO4)=(2+32+64) g/mol

P.M.(H2SO4)=98 g/mol

C=n/V

Concentración = número moles / Volúmen

en molaridad

Despejamos n:

n=C×V

Reemplazamos los valores de C y V:

n=(3.5M)(0.7 L)

n=2.45 moles.

Luego se tiene:

m=(2.45 moles)(98 g / 1 mol)

m=240.1 g H2SO4