Question

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4 ), se necesitan para preparar 800 mL de disolución1.5M?​

Answer 1

Explicación:

la molaridad se calcula como:

M= n° de moles / volumen

n° de moles= masa / peso molecular

reemplazando:

1.5= x / peso molecular x volúmen

1.5=x / 98 x 0.8

1.5=x/ 78.4

x=1.5 x 78.4

x=117.6 gramos

espero te ayude

Answer 2

Los gramos de ácido sulfúrico que se necesitan para preparar 800 mL de disolución son:  117.6 g

Datos

Molaridad= 1.5 mol/L

No. Moles soluto= ?

Volumen solución= 800 mL

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos obtenemos los moles de ácido sulfúrico:

1.5 mol/L= No. moles soluto/ 0.8 L

No. moles soluto= 1.5 mol/L*  0.8 L

No. moles soluto= 1.2 moles

Convirtiendo a gramos de ácido sulfúrico:

m= n* Pm

m= 1.2 moles * 98 g/mol

m= 117.6 g

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