cuantos gramos de acido nitrico son necesarios para preparar 1,5 litros de disolucion acuosa de dicho acido 0,6M?
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59
Mm HNO3 = 63 g/mol
1. calcular moles despejando de la fórmula de M
M = moles soluto / V (L)
moles soluto = 0.6 mol/ L x 1.5 L
moles soluto = 0.9
2. calcular gramos
g = 0.9 mol x 63 g
````````
1 mol
g = 56.7 g de HNO3
1. calcular moles despejando de la fórmula de M
M = moles soluto / V (L)
moles soluto = 0.6 mol/ L x 1.5 L
moles soluto = 0.9
2. calcular gramos
g = 0.9 mol x 63 g
````````
1 mol
g = 56.7 g de HNO3
Contestado por
12
Los gramos de ácido nítrico que son necesarios para preparar 1.5 L de disolución son: 56.71 g
Datos:
Molaridad= 0.6 mol/L
No. Moles soluto= ?
Volumen solución= 1.5 L
Masa molecular ácido nítrico= 63,01 g/mol
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
No. Moles soluto= M* Volumen solución
No. Moles soluto= 0.6 mol/L * 1.5 L
No. Moles soluto= 0.9 mol
Hallando los gramos:
0.9 mol ( 63,01 g/ 1 mol )=56.71 g
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