Química, pregunta formulada por jorgemaria, hace 1 año

¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para neutralizar 40 g de hidróxido de aluminio?
Escribe y ajusta el proceso de neutralización


jorgemaria: muchas gracias

Respuestas a la pregunta

Contestado por DrNico
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ac. nitrico + hidr. alumino --> nitrato de aluminio

ecuacion balanceada:

3 HNO3 + Al(OH)3 --> Al(NO3) + 3 H2O

3 moles de ac. nitirco reaccionan con 1 mol de hidr. aluminio, implica:

1 mol ac nitrico --> 63,01 g

1 mol hidr aluminio --> 78 g

osea 3 * 63,01 de ac. nitrico reaccionan con 78 de hidr. aluminio

78 g hidr aluminio ---- 189.03 de ac. nitrico

40 g hidr aluminio ---- x = 40 * 189.03 / 78 = 96.94

Para neutralizar completamente al hidr aluminio se necesitan 96.94 gramos de ac. nitrico

FIN


jorgemaria: muuchas gracias te importaria seguir ayudandome
DrNico: lo intentare
jorgemaria: ya la he publicado
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