¿Cuántos gramos de ácido nítrico, HNO3, se pueden preparar a partir de la reacción de 138 g de NO2 con 54,0 g de H2O según la siguiente ecuación?
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
Respuesta:
m = 189 g de HNO3
Explicación:
¿Cuántos gramos de ácido nítrico, HNO3, se pueden preparar a partir de la reacción de 138 g de NO2 con 54,0 g de H2O según la siguiente ecuación?
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Datos:
Mm HNO3 = 63 g/mol
NO2 = 46 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular moles a partir de los gramos (n = m/Mm)
n NO2 = 138 g / 46 g/mol = 3 mol
n H2O = 54.0 g / 18 g/mol = 3 mol
2. calcular masa de HNO3
m = 3 mol x 63 g/mol
m = 189 g de HNO3
Otras preguntas