¿ Cuantos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0.02 M?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
2,5204 Gramos de ácido nítrico
Explicación:
primero se tiene que pasar el volumen a litros:
20ml / 1000 = 0.02L de ácido nítrico
Revisamos la ecuación de molaridad, la cual es la siguiente:
M = Moles / Litros de solución
Por ende podemos decir que el número de moles es la multiplicación de los litros por la molaridad.
0.02 * 0.02 = 0.04 Moles de ácido nítrico
Una mol de ácido nítrico tiene un peso atómico de 63.01 gramos por mol, por lo cual, podemos operar lo siguiente
0.04 mol = 63.01/1mol = 2,5204 Gramos de ácido nítrico
Respuesta:
masa = 2.52 g de HNO3
Explicación:
¿ Cuantos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0.02 M?
Mm HNO3 = 63 g/mol
1. calcular el volumen el litros
V =20 / 1000 = 0.020 L
2. calcular los moles (n) a partir de la fórmula de Molaridad
M = n / V(L)
n = M x V(L)
n = 0.02 mol/L x 0.020 L
n = 0.04 noles de HNO3
3. Calcular gramos de HNO3
n = masa/Mm
masa = 0.04 mol x 63 g/mol
masa = 2.52 g de HNO3