¿Cuántos g de Zn deben disolverse en H2SO4 para poder obtener 1 L de H2 a 20
°C y 770 mmHg?
Rx: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
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aplicar la Ley de los gases ideales
P x V = n x R x T
n = masa/Mm
V = 1 L
P = 770 / 760 = 1.01 atm
T = 20 ºC + 273 = 293 K
R = 0.0821 ( atm L / mol K)
n = 1.01 atm x 1 L
``````````````````````````````````````
0.0821 (atm L/mol K) x 293 K
n = 0.042 moles
2. calcular masa
masa = 0.042 mol x 65.39 g/mol
masa = 2.75 g de cinc
P x V = n x R x T
n = masa/Mm
V = 1 L
P = 770 / 760 = 1.01 atm
T = 20 ºC + 273 = 293 K
R = 0.0821 ( atm L / mol K)
n = 1.01 atm x 1 L
``````````````````````````````````````
0.0821 (atm L/mol K) x 293 K
n = 0.042 moles
2. calcular masa
masa = 0.042 mol x 65.39 g/mol
masa = 2.75 g de cinc
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5
La cantidad de gramos de Zn que se deben disolver en ácido sulfúrico H2SO4, según la reacción es : 2.75 g Zn
Para determinar la masa en gramos del Zn presente en la reacción química balanceada se aplica un factor de conversión y la fórmula de los gases, como se muestra a continuación:
masa = g Zn=?
1 Lt H2
T= 20ºC +273 = 293ºK
P = 770 mmHg = 1.013 atm
Reacción química balanceada:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65.3 g 2 g
P*V = m*R*T/Pm
mH2 = P*V*Pm/R*T
mH2 = 1.013atm* 1 L* 2 g/mol/0.082L*atm/ºK*mol*293ºK
mH2= 0.0843 g H2
65.3 g Zn/2 gH2* 0.0843 g H2= 2.75 g Zn
Para consultar puedes visitar: https://brainly.lat/tarea/6121661
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