Question

Cuantos g de H2SO4, se encuentran en 12.04 x 1024 átomos de oxigeno (PA: S= 32, O=16, H=1)

Answer 1

La masa de $H_{2} SO_{4}$  presente en  12.04 * $10^{24}$  átomos  de oxígeno es de

490 g

¿Qué es mol?

Es la cantidad de sustancia en el Si, que es equivalente a la masa de tantas partículas elementales como átomos, moléculas, iones, electrones,  como átomos hay en 0. 012 kg de Carbono 12.

¿ Cuál es el valor de un mol?

Un mol de cualquier sustancia es igual a 6.022 * $10^{23}$    unidades fundamentales de esa sustancia, tal como átomos, moléculas, iones, electrones, etc.

datos

m H2SO4 =?

átomos O2= 12.04 *10 (24)

Procedimiento

1) Se busca el peso molecular de  H2SO4

Peso molecular H2SO4= 2*1 g/mol +1*32 g/ mol +4* 16 g/ mol = 98 g / mol

2. Se halla la masa de oxigeno correspondiente  12.04 *10 (24)  átomos

x  g O (1 mol O/16 g O) (6.022* 10 (23)átomos O/ en 1 mol O)= $12.04 *10^{24}$  

x g O = 12.04 *$10^{24}$ átomos / 3.7625* $10^{22}$ átomos /g

x g O= 320 g

3. Se establece la relación:

98 g  ------ 4*16 g

 x     ------  320 g

$m H_{2} SO_{4} = \frac{98 g /mol *320 g}{64 g/ mol } = 490 g$

x = 98 * 320 / 64  = 490 g

Para conocer más de masa de H2SO4  consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/12437201