Question

¿Cuántos g de Al son necesarios para obtener 3,7 mol de hidrógeno, de acuerdo a la siguiente reacción? 2 Al 6 NaOH ⟶ 2 Na3AlO3 3 H2 !

Answer 1

Respuesta: para obtener 3,7 mol de H₂ se necesitan 66,55 g de Aluminio.

- El primer paso es calcular los moles necesarios de aluminio que produzcan 3,7 moles de H₂, para ello se utilizan los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada, en este caso 2 moles de Al producen 3 moles de H₂, por lo tanto: 3,7 mol H₂ * (2 mol Al / 3 mol H₂) = 2,467 mol Al.

-  El siguiente paso es calcular los gramos de Al, para ello se emplea la masa molar del aluminio, la cual es la misma masa atómica con unidades gramo/mol: 2,467 mol Al * (26,9815 g Al / 1 mol Al) = 66,55g Al.