¿cuantos equivalentes-gramo de soluto hay en 511 ml de ácido crómico 1M?
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moles presentes:
0.511L × 1M = 0.511 mol
• Equivalentes de soluto:
eq = gramos ÷ peso equivalente
• Peso equivalente de un ácido:
Peq = PM ÷ n°H+
sabiendo que:
PM = g ÷ mol --> g = PM × mol
Sustituyendo:
eq = ( PM × mol ) ÷ ( PM/ n°H+ )
eq = mol ÷ n°H+
eq = 0.511mol ÷ 2 eq/mol
》0.255 ~ 0.26eq
NOTA: el ácido crómico es H2CrO4, por lo que presenta dos átomos de H+
Espero haberte ayudado ♡
0.511L × 1M = 0.511 mol
• Equivalentes de soluto:
eq = gramos ÷ peso equivalente
• Peso equivalente de un ácido:
Peq = PM ÷ n°H+
sabiendo que:
PM = g ÷ mol --> g = PM × mol
Sustituyendo:
eq = ( PM × mol ) ÷ ( PM/ n°H+ )
eq = mol ÷ n°H+
eq = 0.511mol ÷ 2 eq/mol
》0.255 ~ 0.26eq
NOTA: el ácido crómico es H2CrO4, por lo que presenta dos átomos de H+
Espero haberte ayudado ♡
Mugaru:
gracias!!
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