Cuantos electrones tiene silicio, masa atómica: 28,29 y 30
Representación de ellas
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El silicio (del latín: sílex) es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si.[1] Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (25,7 % en peso)[2] después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Respuesta:
El silicio (Si) posee veinticuatro isótopos que abarcan el rango comprendido entre el 22Si y el 45Si. De ellos, tres son estables: el 28Si, el 29Si y el 30Si, cuyas abundancias naturales son 92,23%, 4,67% y 3,1%, respectivamente. El radioisótopo de silicio con mayor período de semidesintegración es el 32Si (aproximadamente, 150 años), un isótopo que es generado mediante la espalación de rayos cósmicos del argón y que se desintegra mediante desintegración beta dando lugar a 32P (que posee un período de semidesintegración de 14,28 días), y después 32S.
Tras el 32Si, el radioisótopo de silicio con mayor período de semidesintegración es el 31Si (157,3 minutos). El resto de radioisótopos de silicio poseen períodos de semidesintegración inferiores a 7 segundos. El menos estable de todos es el 43Si, cuyo período de semidesintegración está en el rango de los nanosegundos.
Explicación: