¿Cuántos electrones pueden llegar a tener los átomos en cada nivel y subnivel?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Un subnivel s se puede llenar con 1 o 2 electrones. El subnivel p puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones.
Cada órbita solamente puede contener un número determinado de electrones, Las órbitas que se encuentran más cerca del núcleo tienen menor energía que las que están más lejos. Las órbitas más cercanas, de baja energía se llenan primero para crear a un átomo en su forma más estable, conocida como el estado fundamental. Si se le añade energía al átomo, ya sea en forma de calor, luz o con una descarga eléctrica, un electrón puede llegar a llenarse de energía y saltar temporalmente a un nivel de e…
El átomo y sus electrones. El modelo más sencillo que explica la ley periódica y explica las razones para que los elementos estén ordenados tal como se ve en la tabla, es el de Bohr-Rutherford. Este modelo dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo en capas. ...
Explicación:
A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.