Question

Cuántos electrones están presentes en cada uno de los siguientes oines​

Answer 1

Qué tal

En primera instancia, cabe rescatar los siguientes aspectos para la resolución del presente ejercicio:

1. Los elementos químicos neutros (es decir, aquellos que poseen una carga 0) mantienen un mismo número tanto de protones (p+) como de electrones (e-). En la tabla periódica, el número de protones se representa a partir del número atómico (Z). Por lo tanto, es posible establecer que Z = número de p+ = número de e-.
2. Las formas iónicas de los elementos resultan por la pérdida o ganancia de e-; es decir, por su oxidación o reducción, respectivamente. Recordemos que los electrones son considerados como partículas de carga negativa. Ergo, si un elemento pierde electrones su carga neta se vuelve positiva, mientras que si gana electrones se torna negativa.

Comencemos por el bario (Ba), cuyo Z = 56. De conformidad con el número atómico, sabemos que el Ba presenta 56 p+ y, por lo tanto, 56 e-. Según lo planteado por el inciso a), debemos considerar al bario en su estado de oxidación Ba^2+.

El 2+ indica que el bario ha perdido 2 e-. En consecuencia, es posible determinar que el número de electrones presentes en el ion Ba^2+ es 54, dado que:

número (e-) Ba^2+ = Z Ba - 2 (e-)

número (e-) Ba^2+ = 56 (e-) - 2 (e-)

número (e-) Ba^2+ = 54 (e-)

La resolución de los otros dos incisos se da de forma similar, considerando cuál es el número atómico de los elementos y el estado de oxidación de sus respectivos iones:

1. Para el manganeso {Mn} (b), Z Mn = n (e-) Mn = 25. El inciso considera al manganeso con un estado de oxidación 2+ (ha perdido 2 e-). Por lo tanto, el número de electrones del ion Mn^2+ es 23.
2. Para el fósforo {P} (c), Z P = n (e-) P = 15. El inciso considera al fósforo con un estado de oxidación (si no me falla la vista) 2- (ha ganado 2 e-). Por lo tanto, el número de electrones del ion P^2- es 17.

Espero esta respuesta te sea de gran ayuda.

Saludos cordiales.