¿Cuantos electrones de valencia tiene los siguientes elementos en ambos modelos atomicos?
Respuestas a la pregunta
Se indican cuántos electrones de valencia tienen los elementos: Carbono (C), Hidrogeno (H) y Oxigeno (O) en los modelos mostrados en figuras anexas.
Modelo 1
En la figura se observa la molécula de CO₂. Se tiene un átomo de Carbono enlazado a dos átomos de Oxigeno.
El átomo de Carbono tiene 4 electrones de valencia
El átomo de Oxigeno tiene 6 electrones de valencia
En esta molécula, el carbono forma un enlace covalente doble con cada átomo de oxigeno, compartiendo dos electrones de valencia en cada enlace, completando ocho electrones alrededor del átomo de carbono (regla del octeto). Así mismo, los átomos de oxigeno cumplen la regla del octeto.
Modelo 2
En la figura se observa la molécula de CH₄. Se tiene un átomo de Carbono enlazado a cuatro átomos de Hidrogeno
El átomo de Carbono tiene 4 electrones de valencia
El átomo de Hidrogeno tiene 1 electrón de valencia
En esta molécula, el carbono forma un enlace covalente con cada átomo de Hidrogeno, compartiendo un electrón de valencia en cada enlace, completando ocho electrones alrededor del átomo de carbono
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El dióxido de carbono tiene seis electrones de valencia en ambos modelos atómicos.
Electrones de valencia tiene en los modelos atómicos
El modelo atómico de Bohr describe el átomo usando órbitas circulares de electrones alrededor del núcleo. El modelo de Bohr se basa en la mecánica cuántica y fue desarrollado por Niels Bohr en 1913. En el modelo atómico de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, y solo pueden girar en niveles de energía específicos. El número de electrones en cada órbita es limitado, y el número de órbitas es ilimitado.
El modelo atómico de Bohr es un modelo sencillo que se usa para explicar la estructura del átomo y la forma en que los electrones se comportan. El modelo de Bohr se basa en la mecánica cuántica, pero no es un modelo preciso de la estructura atómica.
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