¿Cuántos electrones como máximo estarán asociados a la siguiente combinación de números cuánticos : n = 4 , L = 2?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
En este ejercicio, dadas una serie de combinaciones de números cuánticos, debemos determinar si son o no posibles. Para ello, debemos recordar lo siguiente acerca de los números cuánticos:
– El número cuántico principal, n, toma valores enteros partiendo de 1: 1,2,3,4,5…
– El número cuántico azimutal u orbital, l, toma valores desde 0 hasta (n-1), pasando por los valores enteros. Por ejemplo, si n = 3, l podrá valer 0,1 y 2. Un valor de l=0 corresponde a un orbital s, un valor de l=1 a un orbital p, l=2 a un orbital d y, por último, l=3, a un orbital f.
– El número cuántico magnético, m, toma valores desde -l a +l pasando por 0 y por los valores enteros. Si, por ejemplo, l = 2, m = -2,-1,0,1,2.
– El número cuántico de espín, s, sólo puede tomar dos valores: +1/2 y -1/2.
Puedes repasar la teoría sobre números cuánticos.
El enunciado completo es:
De las siguientes combinaciones de números cuánticos, ¿qué combinaciones son posibles y cuáles no? ¿Por qué?
(4,2,0,-1)
(3,3,-3,1/2)
(2,0,+1,-1/2)
(4,3,0,1/2)
(1,0,0,1/2)
De las correctas, ¿a qué orbital pertenecen?
Categoría: Estructura atómica y Estructura de la materia.
Etiquetas: Números cuánticos y Orbitales atómicos.