Question

Cuantos coulomb de corriente se necesitan para depositar 2,54 g de Aluminio a partir de Cloruro de Aluminio.
POR FAVOR RESOLVERLO PASO A PASO: PRIMERA LEY DE FARADAY

Answer 1

Respuesta:

Calcular el equivalente quimico

Eq-q = Masa Atomica / valencia

Aluminio = 27 = 9 g/eq-g

                  3

Si 96500 coulomb depositan 9 g/eq-g, 2,54 g de aluminio cuantos coulomb requiere ?

Calculo de la electricidad empleada

96500 c ------------------------- 9 g

  x         -------------------------- 2,54 g

x = 96500 c × 2,54 g

             9 g

x = 2723,4 C

Explicación: