¿Cuántos átomos se necesitan para alcanzar a pesar 1mg del elemento más pesado en la naturaleza?.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
El oganesón es el nombre para el elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Og y su número atómico es 118. Es el elemento más pesado sintetizado hasta ahora y el último del séptimo período en la tabla periódica. En la tabla periódica es un elemento del bloque p y el último del periodo 7.
Su masa atómica (MA) es de 294 g/mol.
Sabiendo que MA = masa (gramos) / n (moles)
La cantidad de materia (moles) que hay en un 1mg de oganeson son:
n = m / MA ; 0.001 g / 294 g mol-1 = 0.0000034 mol de Og.
Para saber los átomos, multiplico por el número de Avogadro y finalmente
obtengo que los atomos que se necesitan son:
2.05 · 10^18 átomos de Og
Respuesta:
2.53x10^18 Atomos de Uranio
Explicación:
El Uranio es el elemento más pesado que ocurre naturalmente, su símbolo atómico es U, su masa molar es de 238,03 g/mol.
-usando análisis dimensional sabemos que 1 mg - 0.001 g
-Procedemos a hallar las moles:
0.001 g U * 1 moles de U / 238.03 g de U = 4.20x10^-6 moles de U
(gramos con gramos se cancela y nos queda las unidades en moles)
-Después hallamos moleculas (en este caso es solo un elemento así que es equivalente el valor a los átomos)
NÚMERO DE AVOGADRO = 6.022X10^23
4.20x10^-6 moles de U * 6.022x10^23 moleculas / 1 mol de U = 2.53x10^18 moleculas
(gramos con gramos se cancelan y nos queda en moleculas)
Como es solo un elemento de moleculas a atomos es sencillo,
2.53x10^18 moléculas * 1 átomo de Uranio / 1 molécula = 2.53x10^18 átomos de Uranio
(1/1 se cancela, al igual que molecula con molecula y la respuesta nos queda en Átomos)