Question

cuantos atomos hay en 0.45 moles de sulfato ferrosos​

Answer 1

Explicación:

Usamos la relación mol-gramo. Primero escribiremos el compuesto sulfato ferroso:

\begin{gathered}Fe^{+2}_{2}S^{+6}O^{-2}_{4}\\\end{gathered}

Fe

2

+2

S

+6

O

4

−2

Ahora debemos decir que la molécula de Sulfato ferroso cuántos gramos pesa, para ello veremos el peso molecular (en gramos) del Hierro, Azufre y Oxígeno, y luego miraremos cuántos átomos de cada uno hay:

Pesos atómicos:

\begin{gathered}Azufre=32g\\Hierro=55.84g\\text{\O}xigeno=16g\\\end{gathered}

Azufre=32g

Hierro=55.84g

text\Oxigeno=16g

En el Fe_{2}SO_{4}Fe

2

SO

4

Tenemos dos átomos de Hierro, uno de Azufre y cuatro de Oxígeno, razón por la cual debemos multiplicar sus pesos atómicos por el número de átomos:

\begin{gathered}Azufre:32g\\Hierro: 55.84g*2=111.68g\\text{\O}xigeno:16g*4=64g\\Fe_{2}SO_{4}=32g+111.68g+64g=207.68g\end{gathered}

Azufre:32g

Hierro:55.84g∗2=111.68g

text\Oxigeno:16g∗4=64g

Fe

2

SO

4

=32g+111.68g+64g=207.68g

Finalmente hacemos una regla de tres simple diciendo que:

\begin{gathered}1mol-de-Fe_{2}SO_{4}----------- > 207.68g\\x------------------- > 256g\end{gathered}

1mol−de−Fe

2

SO

4

−−−−−−−−−−−>207.68g

x−−−−−−−−−−−−−−−−−−−>256g

Despejamos "x"

x=\begin{gathered}x=\frac{256g*1mol}{207.68g}\\ \\x=1.27moles\end{gathered}

x=

207.68g

256g∗1mol

x=1.27moles

Por lo tanto hay 1.27 moles de Sulfato ferroso