¿Cuántos átomos de Magnesio (Mg) hay 52 g de este (Masa Mg: 24,31)?
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esta dificil :v no la entiendo muy bien '':v
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te ayudo mira
no se como hacer un resumen con esto buscalo tu:
1. QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS Dr. D. Pedro A. Cordero GuerreroCONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA 2010
2. CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOSÁTOMO: Es la parte más pequeña de la materia que puede intervenir en un proceso químico o bien es la parte más pequeña en que se puede dividir un elemento por métodos químicos ordinarios.MOLÉCULA: Es la parte más pequeña en puede dividirse un elemento conservando sus propiedadesMOL: Es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro de partículasNÚMERO DE AVOGADRO: Es el número de partículas que contiene un mol y es igual a 6,023.10 23UMA (UNIDAD DE MASA ATÓMICA) : es la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo del Carbono-12. Su equivalencia con el gramo es 1 gramo = 6,023.10 23 UMAs.MASA ATÓMICA: Es la masa de un átomo concreto de un elemento, expresada en UMASPESO ATÓMICO o MASA ATÓMICA MEDIA es la masa atómica promedio de las masas de todos los isótopos que constituyen un elementoPESO MOLECULAR (o MASA MOLECULAR MEDIA) es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos que constituyen la fórmula del compuesto. Si se trata de moléculas, vendrá expresado en UMAs, mientras que si se trata moles, vendrá expresado en gramos. A éste último a veces se le llama PESO o MASA MOLAR.PESO EQUIVALENTE, PESO DE COMBINACIÓN, EQUIVALENTE QUÍMICO O EQUIVALENTE GRAMO: Es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza exactamente a 1,008 g de Hidrógeno. Pm Equivalente químico o peso equivalente = , siendo : v la valencia v Valencia en las reacciones ácido-base: - Ácidos: v = Nº de H sustituibles - Bases: v = Nº de OH sustituibles - Sales: v = Nº de H sustituidos Valencia en reacciones redox: Nº de electrones intercambiadosLEYES GENERALES DE LA QUÍMICA:- LEY DE LAVOISIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA: En cualquier sistema material, la masa permanece constante, sea cual sea la transformación que ocurra en él, o bien En toda reacción química ordinaria la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.- LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS: Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación en peso definida y constante.- LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES: Los pesos de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar en cada caso un compuesto distinto, están en la relación de números enteros sencillos- LEY DE RICHTER O DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES O RECÍPROCAS: Los pesos de dos elementos diferentes que se combinan con una cantidad fija de otro elemento, son los que se combinarían entre sí, o bien sus múltiplos o submúltiplos- LEY DE GAY LUSSAC O DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN: En cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en ella, están entre sí en la relación de números enteros sencillos. Conceptos Generales de Química-Página 2 de 43
3. PROBLEMAS RESUELTOS SOBRE CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICAAGRUPACIÓN DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS: (Algunos de ellos se podrían incluir en varios grupos) Los no señalados con asteriscos, son de baja dificultad: aplicación directa de las fórmulas y/o conceptos. Aquellos señalados con un asterisco, son de dificultad media, ya sea por los conceptos necesarios para resolverlos o por tener que relacionar varios de ellos. Los señalados con dos asteriscos, se consideran ya de una cierta dificultad ya sea conceptual o de cálculo Grupo A - CONCEPTO DE ÁTOMO, MOLÉCULA, MOL, EQUIVALENTE, ETC Grupo B - APLICACIÓN DE LAS LEYES GENERALES DE LA QUÍMICA Grupo C - DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES Grupo A - CONCEPTO DE ÁTOMO, MOLÉCULA, MOL, EQUIVALENTE, ETCA-01(*) - Calcule la masa de 1025 moléculas de dicromato de sodio. ¿Cuantos átomos de cada elemento hay?A-02 (*) - Teniendo en cuenta los pesos equivalentes del nitrógeno en el amoníaco y del oxígeno en el agua, razone si se podría formar un compuesto combinando exactamente 24 g de oxígeno y 14 g de nitrógeno.A-03 (*) - Calcule la masa, en gramos, y el volumen, en ml, de un átomo de Cobre si su densidad es 8,96 g/mlA-04 (*) - ¿Cuantas moles y moléculas hay en 4 mg de hidróxido de calcio?