Question

¿cuantos atomos de Hidrógeno tiene una muestra de 75g de ácido fosfórico?

Answer 1

El ácido fosfórico tiene por fórmula molecular:

H₃PO₄

Determinamos su masa molecular:

H₃: 3 × 1 = 3 g/mol

P: 31 g/mol

Oxígeno: 4 · 16 = 64 g/mol

Total: 98 g/mol

Por lo cual hay 98 gramos en 1 mol de sustancia

En porcentaje el hidrógeno representa:

3/98 × 100 = 3.06% de H₃PO₄

Determinamos la cantidad de moles para 75 gramos:

n = m/M

Donde m es la masa y M la masa molecular

n = 75 ÷ 98 g/mol

n = 0.765 mol

De esos moles, los correspondientes a hidrógeno son:

3.06% × 0.765 mol = 0.023409 mol

Determinamos el número de átomos por el Número de Avogadro:

0.023409 mol × (6.024 · 10²³ átomos)/1mol = 1.41 × 10²² átomos