Question

CUANTOS ATOMOS DE HIDROGENO HAY EN 478 MG DE SULFATO DE AMONIO (NH4)2SO4 ?

SELECCIONE UNA
A  2.18X19*21 ATOMOS DE 11
B 1.744X10*23 ATOMOS DE 11
C 3.633X10*20 ATOMOS DE 11
D 1.308X10*25 ATOMOS DE 11

Answer 1

⭐Solución: 1.33 × 10²⁰ átomos de Hidrógeno

¿Cómo y por qué?

El sulfato de amonio tiene por fórmula molecular:

(NH₄)₂SO₄

Determinamos su masa molecular:

N: 14 × 2 = 28 g/mol  → Nitrógeno

H: 1 × 8 = 8 g/mol  → Hidrógeno

S: 32 g/mol  → Azúfre

O: 4 × 16 = 64 g/mol   → Oxígeno

Total: 132 g/mol

Por lo cual hay 132 gramos en 1 mol de sustancia

En porcentaje el hidrógeno representa:

8/132 × 100 = 6.06% de (NH₄)₂SO₄

Determinamos la cantidad de moles para 478 miligramos:

478 mg a grs:

478 mg · (1gr/1000mg) = 0.478 grs

Entonces:

n = m/M

Donde m es la masa y M la masa molecular

n = 0.478 g ÷ 132 g/mol

n = 3.62 × 10⁻³ mol

De esos moles, los correspondientes a hidrógeno son:

3.62 × 10⁻³ mol × 6.06% = 2.20 × 10⁻⁴ mol

Determinamos el número de átomos por el Número de Avogadro:

2.20 × 10⁻⁴ mol × (6.024 · 10²³ átomos)/1mol = 1.33 × 10²⁰ átomos de Hidrógeno