cuantos atomos de hidrogeno (H) estan presentes en 85g de (NH3)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
8,5 g de NH3· (1 mol de NH3/17 grs de NH3) = 0,5 moles de NH3
espero que te sirva
Se calcula que en la cantidad de 85 gramos del compuesto Amoniaco (NH₃) hay 9,033 × 10²⁴ átomos de Hidrógeno.
¿Cómo se calcula número de átomos de Hidrógeno en determinada masa de amoniaco?
Se tiene el compuesto: NH₃
► Se calcula la masa molar ( g/mol) del compuesto
Masa molar de NH₃ = ( 3 × 1) + ( 1 × 14 )
Masa molar de NH₃ = 17 g/mol
► Se calcula a cuántos moles del compuesto equivalen 85 gramos
(1 mol NH₃ / 17 g ) × 85 g = 5 mol de NH₃
En un mol del compuesto, se tiene el Número de Avogadro de moléculas y en una molécula del compuesto se tienen 3 átomos de Hidrógeno.
► Se calcula átomos de Hidrógeno en 5 moles NH₃ :
( 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol ) × ( 3 átomos H/ molécula ) × 5 mol = 9,033 × 10²⁴ átomos de Hidrógeno
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