Question

Cuántos átomos de fósforo y calcio hay en 10 moles de fosfato de calcio​

Answer 1

Respuesta:

átomos P = 2 · 6.022 x 10²⁴ = 1.2044 x 10²⁵

átomos Ca = 3 · 6.022 x 10²⁴ = 1.8066x 10²⁵

Explicación:

Cuántos átomos de fósforo y calcio hay en 10 moles de fosfato de calcio​

Fórmula: Ca3(PO4)2

1. calcular moléculas de fosfato de calcio

          1 mol  ----- 6.022  x  10²³  moléculas deCa3(PO4)2

        10 mol ------      x

               x = 6.022 x 10²⁴ moléculas de  Ca3(PO4)2

2. calcular átomos

átomos P = 2 · 6.022 x 10²⁴ = 1.2044 x 10²⁵

átomos Ca = 3 · 6.022 x 10²⁴ = 1.8066x 10²⁵

Answer 2

En los 10 moles de fosfato de calcio hay 1.87*$10^{25}$  átomos de calcio Ca  y  1.205 * $10^{25}$  átomos de Fósforo P

¿Qué es el mol?

El mol es la cantidad de sustancia en el SI, representa la masa de tantas unidades fundamentales átomos, moléculas, iones, electrones, etc como átomos hay en 0.012 kg de Carbono 12

¿Cómo se calculan los moles?

Un mol de cualquier sustancia contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de  Avogadro, e igual al valor de una constante 6.022 *$10^{23}$  

1 mol=6.022*$10^{23}$   átomos de un elemento

1 mol ==6.022*$10^{23}$   átomos de un compuesto

1 mol = masa molar en g =6.022 *$10^{23}$ átomos o moléculas

datos

átomos P=?

átomos Ca=?

moles Fosfato de calcio = 10

1 mol de Ca3(PO4)2   ------ 6.022 *$10^{23}$   átomos

10 moles  Ca3(PO4)2  --------  x átomos

$atomos Ca3(PO4)2 = \frac{10*6.022*10^{ } }{1} = 6.022*10^{24}$   átomos              

 1 mol   de  Ca3(PO4)2  --- 310.18 g

     1 mol Ca---- 40.078 g        

Para los átomos Ca

1 átomo Ca ( 1 mol Ca/6.022  *$10^{23}$  átomos Ca)*(40,078 g Ca/ 1 mol Ca)= 6.655*$10^{-23}$  g Ca                  

         3 * 40.078 -=120.234 g

Para 1 átomo Ca ------6.655 * $10^{-23}$   g calcio

mol Ca = 6.655 * $10^{-23}$   g calcio /40.078 g/ mol = 1.66*$10^{-24}$  mol

     1 mol fosfato de calcio --- 120.234 g Ca

     10 mol fosfato  calcio  -----   x

x=  120.234 g Ca* 10 / 1 = 1202. 34 g

1 átomo Ca ----- -6.655 * $10^{-23}$   g calcio

x átomo Ca-------- 1202. 34 g  de Ca

$atomo Ca= \frac{1202.34 g * 1 atomo }{6.655*10^{-23} g} = 1.807*10^{25}$

Para a los átomos de Fósforo

1 átomo P ( 1 mol P/6.022  *$10^{23}$  átomos P)*( 30,973762 g P/ 1 mol P)= 5.143*$10^{-23}$  g P                  

Peso de 2 átomos de P = 2 * 30,973762 g = 61.948 g

   

Para          1 átomo P ------5.143 * $10^{-23}$   g fósforo      

mol P= 5.143 * $10^{-23}$   g fósforo  /30.973762 g/ mol = 1.6604*$10^{-24}$    mol  

1 mol fosfato de calcio ----- 61.948 g de P

10 mol fosfato de calcio----     x

g P = 10* 61.948 g P/1 = 619.48 g de P

1 átomo P  ----- 5.143 * $10^{-23}$   g fósforo

x átomo P --------  619.48 g  de fósforo

$atomo P= \frac{619.48 g P * 1 atomo P}{5.143 *10^{-23} g P} = 1.205*10^{25}$    

Para conocer más de los átomos de Ca y de P contenidos en 0.10 mol Ca3(PO4)2 consultar https://brainly.lat/tarea/43355105