Question

¿Cuántos átomos de carbono existen en 15,23 g de C6H12O6?


a. 5,095x10^22.


b. 3.057x10^23.


c. 3.057x10^24.


d. 6.022x10^23.

Answer 1

Respuesta:

Es la (C) 3.057x10^23

Explicación:

Eso creeo

Answer 2

Se calcula que en 15,23 g del compuesto C₆H₁₂O₆  hay 3,056 × 10²³ átomos de Carbono.

¿Cómo calculamos número de átomos de Carbono en determinada masa del compuesto?

Tenemos el compuesto: C₆H₁₂O₆

Calculamos la masa molar ( g/mol) del compuesto

Masa molar de C₆H₁₂O₆ = ( 6 × 12) + ( 1 × 12) + ( 6 × 16) = 180 g/mol

Calculamos a cuántos moles del compuesto equivalen 15,23 gramos

(1 mol C₆H₁₂O₆ / 180 g ) × 15,23 g = 0,0846 mol de C₆H₁₂O₆

Sabemos que en un mol del compuesto, se tiene el Número de Avogadro de moléculas y en una molécula del compuesto se tienen 6 átomos de Carbono.

Calculamos átomos de Carbono en 0,0846 mol:

( 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol ) × ( 6 átomos C/ molécula ) × 0,0846 mol = 3,056 × 10²³ átomos de C

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