cuantos atomos de Br hay en 32,12 g De Br ayudaaaa!!!!!!!!!!!!!
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Contestado por
8
1 gramo es 6'023×10^23 átomos.
Por tanto, 32'12 g Br serán:
![32.12 \times 6.023 \times {10}^{23} 32.12 \times 6.023 \times {10}^{23}](https://tex.z-dn.net/?f=32.12+%5Ctimes+6.023+%5Ctimes++%7B10%7D%5E%7B23%7D+)
Y esto lo realizas con la calculadora y te da el resultado :)
Por tanto, 32'12 g Br serán:
Y esto lo realizas con la calculadora y te da el resultado :)
katycathudson15:
no
a. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 34.5 g de Ca(OH)2?
¿Cuántas moles de ácido Fosfórico H3PO4 se necesitan para producir 34.67 moles de Ca3(PO4)?
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O
b. ¿Cuántos gramos de PbSO4 se producen a partir de 34.78 moles de H2O2?
¿Cuántas moles de PbS se necesitan para producir 234 gramos de agua?
PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O
Contestado por
4
Un mol de átomos de Br tienen una masa de 79,9 g.
En 79,9 g de Bromo hay un mol de átomos de Br y por tanto, 6,023 . 10^23 átomos.
En 32,12 g de Br hay n= g/Mm n= 32,12 / 79,9 = 0,402 moles de Br
Como en un mol hay 6,023 . 10^23 átomos, multiplicando por 0,402 tenemos el número de átomos en 0,402 moles, que es lo mismo que 32,12 g.
átomos en 0,402 moles= 6,023 . 10^23 x 0,402 = 2,42 .10^23 átomos de Br.
En 79,9 g de Bromo hay un mol de átomos de Br y por tanto, 6,023 . 10^23 átomos.
En 32,12 g de Br hay n= g/Mm n= 32,12 / 79,9 = 0,402 moles de Br
Como en un mol hay 6,023 . 10^23 átomos, multiplicando por 0,402 tenemos el número de átomos en 0,402 moles, que es lo mismo que 32,12 g.
átomos en 0,402 moles= 6,023 . 10^23 x 0,402 = 2,42 .10^23 átomos de Br.
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