Question

Cuánto tiempo se necesita para depositar 1,50 g de plata a partir de una solución de nitrato de plata utilizando una corriente de 1,4 a?

Answer 1

Respuesta:

16 min

Explicación:

Puedes aplicar directamente la ley de Faraday para la electrolisis, que te da la masa depositada en función de la carga que circula Q, la masa molar M y z, que es el número de moles de electrones que circulan cuando se deposita 1 mol de sustancia, que en este caso es 1:

m = Q · M / F · z = I · t · M / F · z

siendo F constante e igual a 96500 C (aprox.)

El tiempo lo calculas teniendo en cuenta que Q = I · t

O bien puedes razonarlo tú mismo con una simple regla de tres:

Si 96500 coulombs depositan 107,9 g de Ag (1  mol)

entonces (1,4 · t) coulombs depositarán 1,5 g

de donde

t = 1,5 · 96500 / (107,9 · 1,4) = 958 s (casi 16 min)