cuanto sulfato de aluminio se puede producir con 0.8 kg de hidróxido de aluminio. Dar la respuesta en moles
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Respuesta:
2.5 mol. de Al2(SO4)3
Explicación:
0.8 Kg. = 800 gramos
800 gr/ 78 gr = 10.3 moles
1 mol de Hidróxido de Aluminio = 78 gramos
1 mol de Al(OH)3 = 78 gramos
Contiene :
27 gramos de Al
48 gramos de O
3 gramos de H
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78 gramos de Al(OH)3
1 mol de Sulfato de aluminio = 342 gramos
1 mol de Al2(SO4)3 = 342 gramos.
Contiene :
54 gramos de Al
96 gramos de S
192 gramos de O
--------------------------------
288 gramos de Al2(SO4)3
Referenciamos el O
( 192 gr /4) = 48 gr
Esto quiere decir que:
1mol de Al(OH)3 produce 1/4 mol de Al2(SO4)3
Luego:
10 moles de Al(OH)3
Producirán 2.5 mol. de Al2(SO4)3
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