Question

¿Cuánto será la concentración Molar que se tendrá en una disolución al mezclar 3220 ml de H3PO4 3,1 molar con 2 litros de H3PO4 0,56 mol/L? Datos: M.A. P = 31; H=1; O=16

Answer 1

Se calcula la concentración molar de una disolución de H₃PO₄ al mezclar volúmenes determinados de dos disoluciones  de concentración molar conocida. El resultado es 2,12 M.

Disolución 1:   H₃PO₄ 3,1 M

Disolución 2:  H₃PO₄ 0,56 M

Volumen de disolución 1 = 3220 ml × (1 L / 1000 ml ) = 3,22 L

Volumen de disolución 2 = 2 L

Volumen de disolución final = 3,22 L + 2 L = 5,22 L

Calculamos moles de H₃PO₄ en cada disolución:

moles H₃PO₄ en disolución 1 = 3,22 L ×  ( 3,1 mol / L ) = 9,98 mol

moles H₃PO₄ en disolución 2 = 2 L ×  ( 0,56 mol / L ) =  1,12 mol

moles H₃PO₄ en disolución final = 9,98 + 1,12 = 11,1

Concentración de disolución final = 11,1 mol H₃PO₄ / 5,22 L = 2,12 mol/L

La concentración de la disolución final es 2,12 M