¿cuanto nitrometano CH3NO2, se necesita para formar 500 g de cloropicrina?
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Primero balanceamos la ecuación y luego hallamos las relaciones estequiométricas:
CH3NO2 + CL2 --> CCl3NO2 + HCl
Balanceando:
CH3NO2 + 3CL2 --> CCl3NO2 + 3HCl
Ahora las relaciones de peso: Para eso hallamos su masa molecular, multiplicado por el número de moles.
CH3NO2 + 3CL2 --> CCl3NO2 + 3HCl
CH3NO2: (12 + 3 + 14 + 32) = 61 g
3CL2: 3(71) = 213 g
CCl3NO2: (12 + 106,5 + 14 + 32) = 164,5 g
3HCL: 3(1 + 35,5) = 109,5 g
Ahora haces una regla de tres simple:
61 g CH3NO2 -------- 164, 5 g CCl3NO2
x ---------------------------500 g CCL3NO2
x = 185,41 g CH3NO2 que lo redondearon a 186.
CH3NO2 + CL2 --> CCl3NO2 + HCl
Balanceando:
CH3NO2 + 3CL2 --> CCl3NO2 + 3HCl
Ahora las relaciones de peso: Para eso hallamos su masa molecular, multiplicado por el número de moles.
CH3NO2 + 3CL2 --> CCl3NO2 + 3HCl
CH3NO2: (12 + 3 + 14 + 32) = 61 g
3CL2: 3(71) = 213 g
CCl3NO2: (12 + 106,5 + 14 + 32) = 164,5 g
3HCL: 3(1 + 35,5) = 109,5 g
Ahora haces una regla de tres simple:
61 g CH3NO2 -------- 164, 5 g CCl3NO2
x ---------------------------500 g CCL3NO2
x = 185,41 g CH3NO2 que lo redondearon a 186.
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