Cuanto moles hay en 54gr de agua
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
n=masa/ peso molecular
en donde n= al número de moles.
peso molecular es 18 g/mol
ya que el agua está confirmado por H2O donde el hidrógeno es 1g/mol multiplicado por 2 me da 2 g/mol y por otro lado el O es 16 g/mol la suma de estos dan 18g/mol.
n=54g/18g/mol
n=3 moles de agua.
Explicación:
OJALA TE SIRVA SUERTE
• Primero debemos calcular cuantos moles tiene 1gr de agua. Para calcularlo debemos tomar en cuenta los valores de los elementos, estos podemos encontrarlos en la tabla periódica.
• Luego de encontrarlos debemos multiplicarlos por la cantidad que se encuentren, es decir el agua (H²O) tiene 2 hidrógenos, entonces debemos multiplicarlo por 2.
Luego de multiplicar, sumamos los resultados del la siguiente manera :
H2O
H = 1x2 = 2
O = 16x1 = 16
Sumamos 2 + 16 nos da 18 gr
Entonces sabemos que 1mol equivale a 18 gr de agua. (masa atómica)
• Dividimos los 18gr para los 54 gr y lo multiplicamos por 1mol, y finalmente nos queda el resultado
18gr/54gr × 1mol= 0.333
Respuesta: 54gr contienen 0,333 moles de agua= 3 moles
Coronita plis :)