Cuanto disminuye la presión de vapor a la temperatura de 315k si en 540 g de agua se disuelven 36 g de glucosa C6 H12O6
Respuestas a la pregunta
La presión de vapor disminuye 0.41 mmHg cuando se disuelven 36 g de glucosa en agua.
Explicación:
Cuando se agrega un soluto, la disminución en la presión de vapor del solvente puro es igual a:
ΔP°= P°ste*Xsto
Dónde:
P°ste= presión de vapor del solvente puro
Xsto= fracción molar del soluto
La fracción molar del soluto se determina cómo:
Xsto= moles soluto/ moles totales
Moles de soluto:
Teniendo en cuenta la masa molar:
M(C₆H₁₂O₆)= 180.156 g/mol
moles de glucosa: 36 g * (1 mol/ 180.156 g)= 0.2 mol C₆H₁₂O₆
Moles de solvente:
M(H₂O)= 18 g/mol
moles de agua: 540 g * (1 mol/ 18 g) = 30 mol H₂O
Moles totales= moles soluto + moles solvente
Moles totales= 0.2 + 30= 30.2 mol
Xsto=0.2/30.2= 6.62 x 10⁻³
A 315 K (42°C) la presión de vapor del agua es 61.577 mmHg
La disminución en la presión de vapor es:
ΔP°= (61.577 mmHg)(6.62 x 10⁻³)= 0.41 mmHg