Question

¿Cuánto de cloruro crómico hexahidratado se necesita para preparar 1 L de solución que contenga 10 mg de Cr^(3+) por mL? R. 102,49 g​

Answer 1

La masa de cloruro crómico hexa hidratado necesario para preparar 1 L de la solución es de 10.0 g y a normalidad resultante es de 0.1126 N

¿Cómo se prepara una solución normal?

Las soluciones expresadas como normalidad representan los equivalentes gramos de soluto dividido por el volumen de solución . Los equivalentes gramos representan la masa multiplicado por el peso equivalente.

El peso equivalente es el peso molecular dividido por el número de cargas ionizables. Esto depende de la función química del soluto. Si es una sal el dividendo puede ser la valencia de catión o de anión . Las fórmulas respectivas son:

N= equivalentes/V

equivalentes= m/PE

Peso equivalente= PM / #  cargas ionizables

datos

Cloruro crómico Hexa hidratado

Fórmula CrCl3 * 6H2O

PM CrCl3 * 6H2O  =   1* 51.9961 g/ mol +3 * 35.5 g/ mol+ 6 12* 1 g/ mol +6 *16 g/ mol = 266.5 g/ mol

PE= 266.5 g/ mol / 3 =88.83 g/equiv.

V= 1 L

Número equivavalente= m/PE

relación 10 mg --- 1 ml

               x mg ---- 1000 ml

$masa soluto = \frac{ 1000 ml * 10 mg}{1 ml}= 10 000,0 mg * 1 g / 1000 mg= 10,0 g$

masa soluto = 10, 0 g

$numero equivalente= \frac{10 g}{88.83 g/ equivalente} = 0.1126 equivalentes$

Número equivalentes =0.1126 equiva.

$Normalidad = \frac{0.1126 equiv}{1 L} =0.1126 normal$

Para saber más de la masa necesaria para solución  10 mg/ ml consultar https://brainly.lat/tarea/2165989

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