Question

cuanto de agua se debe añadir a 3 litros de una solucion de NaOH 6M para que su molaridad final sea 1.5M

Procedimiento

Answer 1

Se deben agregar 9 litros de agua para que la solución de NaOH sea 1.5M

Para diluir la concentración de una solución usamos la siguiente ecuación:

$C_{1} V_{1} = C_{2} V_{2}$

Donde C es la concentración (molar en este caso) y V es el volumen de solución. El 1 se refiere a la solución concentrada y el 2 a la solución diluida.

Despejamos V2 para saber el volumen que debe tener la solución diluida (1.5 M):

$V_{2}= \frac{C_{1} V_{1}}{C_{2}}$

$V_{2}= \frac{6M*3L}{1.5M} = 12 L$

Si la solución diluida debe tener 12 L de volumen, y ya tenemos 3 L de solución concentrada, lo que quiere decir que debemos agregarles 9 L de agua a la solución concentrada para alcanzar el volumen deseado.