¿Cuánto calor se requiere para convertir 500 g de agua líquida a 28 ° C en vapor a 150 ° C? Tome la capacidad calorífica específica del agua como 4183J / kg ° C y el calor latente de vaporización como 2.26 × 10⁶J / kg
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
No se pues
Explicación:
Respuesta:
1.327.063 julios
Explicación:
La energía térmica es la energía necesaria para convertir el estado de un cuerpo de una fase a otra.
Según la pregunta, queremos calcular el calor total requerido para convertir el agua en vapor (vapor).
Tenga en cuenta que antes de que el agua pueda evaporarse, primero debe alcanzar el punto de ebullición, que es a 100 ° C. La energía térmica necesaria para convertir el agua a 100 ° C se expresa como H1 = mcΔθ
m es la masa del objeto en kg = 0.5 kg
c es la capacidad calorífica específica del agua = 4183J / kg ° C
Δθ es el cambio de temperatura = 100-28 = 72 ° C
H1 = 0.5 * 4183 * 72
H1 = 150,588 Julios
Energía requerida para convertir el agua en equipo H2 = mLsteam
Lsteam es el calor latente de vaporización = 2.26 × 10⁶J / kg
H2 = 0.5 * 2.26 × 10⁶
H2 = 1130000 Julios
La energía térmica necesaria para convertir el agua a 150 ° C se expresa como H3 = mcΔθ
m es la masa del objeto en kg = 0.5 kg
c es la capacidad calorífica específica del vapor = 1859J / kg ° C
Δθ es el cambio de temperatura = 150-100 = 50 ° C
H3 = 0.5 * 1859 * 50
H1 = 46,475 Julios
El calor total requiere = H1 + H2 + H3 = 150,588 julios + 1130000 julios + 46,475 julios = 1,327,063 julios
Suerte!!