Question

¿cuánto calor se requiere para convertir 100g de hielo a -10°c en vapor a 130°c ?

(calor latente de fusión de hielo 80cal/g) (calor latente de vaporización de agua 540cal/g) (calor específico del vapor 0.48 calor/g)

Answer 1

Respuesta:

En palabras más simples, la cantidad de calor recibida o cedida por un cuerpo se calcula mediante esta fórmula, en la cual m es la masa, Ce es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final. Por lo tanto Tf – Ti = ΔT (variación de temperatura).

calor específico del agua sólida es 0,5 cal/g.ºC = 2090 J/kg.ºC el del agua líquida es 1 cal / g.ºC = 4186 J/kg.ºC el del vapor de agua es 0,482 ...

2090 J / Kg ºC = 2090 / 1000 * 0,24 = 0.5016 cal / g ºC

Q = 500 * 0,5016 * 130 = 32.604 cal / g

Explicación:

Ojalá te ayude me AYUDARIAS MUCHO EN MI ULTIMA PREGUNTA GRACIAS DOY CORONA Y CORAZÓN

Answer 2

El calor necesario para convertir 100g de hielo a -10°C en vapor a 130°C es 73990 calorías.

Ecuaciones a utilizar:

Ecuación de calor sin cambio de estado:

Q = C*m * (Tf-To)

donde Q es el calor calorías, m la masa en gramos, C el calor específico en cal/(g°C), Tf la temperatura final y To la temperatura inicial en °C.

Ecuación de calor cuando hay cambio de estado a temperatura constante:

Q = L*m

donde Q es el calor calorías, m la masa en gramos y L el calor de fusión en cal/g.

Datos:

Chielo = 0.55 cal/(g°C)

Cagua = 1 cal/(g°C)

Cvap = 0.48 cal/(g°C)

L_fusión = 80 cal/g

L_vap = 540 cal/g

m = 100g

Para resolver este problema se deben realizar los siguientes pasos

1) Calentar el hielo de -10°C a 0°C

2) Fundir el hielo a 0°C

3) Calentar el agua de 0°C a 100°C

4) Evaporar el agua a 100°C

5) Calentar el vapor de agua de 100°C a 130°C  

1) Calentar el hielo de To= -10°C a Tf=0°C

Q1 = C_hielo*m * (Tf-To)

Q1 = 0.55*100 * (0-(-10)) = 550 cal

2) Fundir el hielo a 0°C

Q2 = L_fusión*m

Q2=80*100 = 8000 cal

3) Calentar el agua de To=0°C a Tf=100°C

Q3 = C_agua*m * (Tf-To)

Q3 = 1 * 100 * (100-0) = 10000 cal

4) Evaporar el agua a 100°C

Q4 = L_vap*m

Q4 = 540 * 100 = 54000 cal

5) Calentar el vapor de agua de To=100°C a Tf=130°C  

Q5 = C_vapor*m * (Tf-To)

Q5 = 0.48 * 100 * (130-100) = 1440 cal

Calor total:

Q = Q1+Q2+Q3+Q4+Q5

Q= 73990 cal

Más sobre la función de la calorimetría:

https://brainly.lat/tarea/13485660