¿Cuánto calor se requiere para aumentar la temperatura, de 20°C a 75°C,a 2 kg de hierro? Recuerde que el valor de calor específico del hierro es 0.113 cal/g °C aiudaaa
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Respuesta:
datos
Ti= 20°C
Tf= 75°C
m=4Kg = 4000g
Ce= 0.113 cal / g° C
∆T=?
Q= ?
Explicación:
fórmula: Q= mCe∆T
sustitución:
∆T= 75°C - 20°C= 55° C
Q= (4000gr)(0.113cal/g°c)(55°c)
operación:
Q= (4000gr)(0.113cal/g°c)(55°c)
Q=(452cal/g°c)(55°c)
Q= 24860 cal
resultado
la cantidad de calor que se requiere es Q= 24860cal
baasvero09:
me equivoqué puse 114 es 113 en el otro paréntesis
Contestado por
0
El calor que se requiere para aumentar la temperatura de 20°C a 75°C es: 12430 calorías
Datos
- Masa= m= 2 kg = 2000 g
- Temperatura inicial=Ti=20 °C = 293 K
- Temperatura final= Tf= 75°C =348 K
- Calor específico= Ce= 0.113 cal /g °C
Fórmula de calor
Para hallar el calor se emplea la siguiente fórmula:
Q= m*Ce * (Tf-Ti)
Reemplazando los datos obtenemos el calor:
Q= 2000 g * 0.113 cal /g °C (75°C - 20°C)
Q= 2000 g * 0.113 cal /g °C * 55°C
Q=12430 calorías
De este modo, el calor que se requiere para aumentar la temperatura es 12430 calorías
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