¿Cuánto calor en J se necesita para calentar 1.4 kg de agua (inicialmente a 26.7ºC) hasta una temperatura de 85.2ºC? Use para el calor específico del agua el valor Cp= 4.18 kJ/kg*K.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
0
El calor en J es 342342 Joules .
La cantidad de calor que se requiere para calentar la cantidad de agua proporcionada y elevar su temperatura se calcula mediante la fórmula de calor , de la siguiente manera :
Q=? Joules
m = 1.4 Kg agua
To= 26.7 ºC + 273 = 299.7 ºK
Tf = 85.2 ºC + 273 = 358.2 K
Cep agua = 4.18 KJ/KgºK
Fórmula de calor : Q = m* Cep* ( Tf -To)
Q = 1.4 Kg * 4.18 KJ/KgºK * ( 358.2 ºK - 299.7 ºK )
Q = 342.342 KJ
Se transforma los KJ a J :
342.342 KJ * 1000 J / 1 KJ = 342342 J .
Otras preguntas