Question

¿Cuánto calor en J se necesita para calentar 1.4 kg de agua (inicialmente a 26.7ºC) hasta una temperatura de 85.2ºC? Use para el calor específico del agua el valor Cp= 4.18 kJ/kg*K.

Answer 1

El calor en J es 342342 Joules .

                   

 La cantidad de calor que se requiere para calentar la cantidad de agua proporcionada y elevar su temperatura se calcula mediante la fórmula de calor , de la siguiente manera :

   Q=?   Joules

   m = 1.4 Kg   agua

   To= 26.7 ºC + 273 = 299.7 ºK

   Tf = 85.2 ºC + 273 = 358.2 K

   Cep  agua = 4.18 KJ/KgºK

                  Fórmula de calor :  Q = m* Cep* ( Tf -To)

                               

                  Q = 1.4 Kg * 4.18 KJ/KgºK * ( 358.2 ºK - 299.7 ºK )

                  Q = 342.342  KJ

               Se transforma los KJ a J :

                       342.342 KJ * 1000 J / 1 KJ = 342342 J .