¿Cuántas moles y cuantos átomos de Aluminio hay en una varilla que tiene un peso de 20 gramos?
Respuestas a la pregunta
Masa atómica del aluminio: 26,9815 g/mol
Si una varilla pesa 20g.
La cantidad de moles los vamos a determinar dividiendo el peso de la varilla entre su masa atómica.
Cantidad de moles= 20/26,9815 = 0.74 mol.
Un mol de aluminio equivale a 6,023 ·10^23 átomos de aluminio, siendo 6,023 ·10^23 el número de avogadro.
Entonces 0.75 * 6,023 ·10^23 = 4,518 x 10^23
Por lo tanto en 20g de aluminio hay 0.74 mol y 4,518x10^23 átomos de aluminio.
En una varilla de aluminio de 20 gramos hay: 0.74 mol y 4.465 ×10²³ átomos.
Datos:
Masa= m= 20 g
Peso atómico Al= 26.98 g/mol
Explicación:
Para hallar los moles se emplea la fórmula:
n= m/ Pm
donde m es la masa y Pm es el peso atómico
n= 20 g / 26.98 g/mol
n=0.74 mol
Para hallar los átomos se emplea el número de Avogadro: 1 mol= 6.023× 10²³ átomos:
0.74 mol ( 6.023× 10²³ átomos / 1 mol )= 4.465 ×10²³ átomos Al
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