Question

¿Cuántas moles hay en 8.8 litros de cloro gaseoso en condiciones normales?

Answer 1

Las condiciones normales son 0°C (273.15 K) y 1 atmósfera.

Es un hecho establecido y conocido en químcia que 1 mol de gas en condiciones normales ocupa 22.4 litros.

Tú puedes llegar a ese resultado usando la ecuación de los gases ideales, de la siguiente forma:

pV = nRT => V = nRT / p

donde:

n = 1 mol
R = 0.082 atm*litro/K*mol
T = 273.15K
p = 1 atm

=> V = 1 mol * 0.082 atm*litro / K*mol * 273.15K / 1 atm = 22.40 litros

Ahora, puedes usar dos vías para determinar cuántos moles hay en 8.8 litros de cloro gaseoso, que son completamente equivalentes: 1) usar proporciones, 2) usar la fórmula de gases ideales con V = 8.8 litros.

Yo voy a hacerlo por proporciones:

1 mol / 22.4 litro = x / 8.8 litro => x = 8.8 litro * 1 mol / 22.4 litro = 0.39 mol

Respuesta: 0,39 mol