Question

¿Cuántas moles hay en 34 gramos de agua oxigenada?​

Answer 1

Respuesta:

A)     H =   1 x 2 = 2

       O = 16 x 2 = 32               2 + 32 = 34g de H2O2

 

             1 mol de H2O2 ------------   34 g de H2O2

                      X            ------------ 100 g       "

               X = 2,94 moles de H2O2

B)    Ca = 40 x 1 = 40

        O = 16 x 1 = 16                40 + 16 = 56g de CaO

 

            6,02 x 10 23 moléc  CaO ----------- 1 mol de CaO

                           X                    ------------ 0.4 moles "

                X = 2,408 x 10 23 moléculas de CaO

EXPLICACION: El numero de moles se calcula dividiendo la masa en gramos que te dan entre el peso molecular.Por ejemplo cuando te dicen que halles los moles del estaño divides los 100 gramos entre 119(Pm del sn).  

Luego cada mol posee 6´022.10 elevado a 23 así que multiplicas los moles por este numero para hallar las moléculas.  

Y los átomos son el numerito que hay al lado de los elementos,un ejemplo es el hidrógeno que es H2 por lo que hay dos átomos de hidrógeno(en caso de moléculas que son elementos compuestos,como el amoniaco que es NH3 el acido nitroso y el agua oxigenada se ve el numero de atomos al formularlo,ejemplo en el amoniaco hay un atomo de nitrogeno y 3 atomos de hidrogeno).

Answer 2

Agua oxigenada es :H2O2

para hallar en #de moles= Peso/peso molecular

Peso molecular es:

si H=1

   O=16  H2O2 =>  2(1)+2(16) sumamos el peso de cada molécula

Peso molecular es 34

si hay 34 gramos se divide

#de moles= 34/34

#de moles = 1