Question

¿Cuantas moles de un gas desconocido ocupan un volumen de 1250 ml a 20°C y 1000 Torr?

Answer 1

AYUDANTES DEL FUTURO 2040

Hay 0,07 moles de C6H6 y 4,214x10^22 moleculas en un recipiente de

1250 mL de volumen a 20 ºC y a 1000 torr.

Usando la ecuación de gases ideales, calcularemos el numero de moles (n):

P*V = n*R*T , donde P es presion (atm), V es volumen (L), R es la constante de gases ideales (0,0821 atm.L/mol.K) y T es la temperatura (K)

V = 1250 mL * (1L / 1000mL) = 1,25L

P = 1000 torr * (1 atm / 760 torr) =1,32 atm

T = 20 + 273 K = 293K

n= P*V / R*T = (1,25L * 1,32 atm) / (0,0821 * 293K) = 0,07mol

Usamos la constante de Avogadro para saber el numero de moleculas que hay:

0,07 moles de C6H6 * (6,02X10^23 moleculas / 1 mol de C6H6) = 4,214x10^22 moleculas de C6H6

Answer 2

Respuesta:

de 1250 ml a 20°C y 1000 Torr

Explicación: