¿Cuántas moles de oxigeno se necesitan para que combustiones exactamente 8 gramos de metano?
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La combustión del metano está representada por la siguiente ecuación química:
CH4 + O2 ----> CO2 + H2O
Después se balancea la ecuación:
CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O
Y con una simple regla de tres encontramos los moles necesarios para la combustión de 8 gramos de metano.
2 moles de oxígeno ------ 16 gramos de metano
x ------ 8 gramos de metano
x = (2 moles de oxígeno)(8 gramos de metano)/16 gramos de metano
x = 1 mol de oxígeno
CH4 + O2 ----> CO2 + H2O
Después se balancea la ecuación:
CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O
Y con una simple regla de tres encontramos los moles necesarios para la combustión de 8 gramos de metano.
2 moles de oxígeno ------ 16 gramos de metano
x ------ 8 gramos de metano
x = (2 moles de oxígeno)(8 gramos de metano)/16 gramos de metano
x = 1 mol de oxígeno
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