Question

¿Cuántas moles de oro se producen cuando se descompone 2. 5 Kg de óxido áurico: Au2O3 ------> Au(s) O2(g)?.

Answer 1

Se producen 11,3 moles de Oro cuando se descomponen 2,5 Kg de óxido áurico.

Ecuación Química

2 Au₂O₃      →     4 Au    +    3 O₂

  2 mol               4 mol         3mol

  884 g               788 g         96 g

¿Cuántos moles de Oro se producen al descomponer 2,5 kg de Au₂O₃?

De la ecuación química se tiene que, a partir de 884 g de óxido áurico, se producen 788 g de Oro. Se calcula cuántos gramos de Oro se producen a partir de 2500 g de óxido áurico:

2.500 g óxido áurico × ( 788 g Au / 884 g óxido áurico) = 2.228,5 g Au

moles de Au =  2.228,5 g / ( 197 g / mol ) = 11,3 moles

Más ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones en:

https://brainly.lat/tarea/10798958

https://brainly.lat/tarea/63650933

https://brainly.lat/tarea/27900010

#SPJ1